בריום

בריום

לנתן - בריום - צסיום
Sr Ba Ra       56 Ba                                                                                                                                                                                                                                                                                           הטבלה המחזורית
נתונים בסיסיים
מספר אטומי	56
סמל כימי	Ba
סדרה כימית	מתכת אלקלית עפרורית
מראה
אפור כסוף
תכונות אטומיות
משקל אטומי	137.327 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה	2, 8, 18, 18, 8, 2
תכונות פיזיקליות
צפיפות	3,510 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר	מוצק
נקודת רתיחה	2,143.15K (1,870°C)
נקודת התכה	1000.15K (727°C)
לחץ אדים	98Pa ב-371K
מהירות הקול	1,620 מטר לשנייה ב-K
שונות
אלקטרושליליות	0.89
קיבול חום סגולי	204 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית	3 106/m·Ω
מוליכות חום	18.4 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה	502.9 kJ/mol

בריום (Barium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות-עפרוריות שסמלו הכימי Ba ומספרו האטומי 56.

תכונות

בריום הוא יסוד מתכתי שמזכיר מבחינה כימית את היסוד סידן. בצורתו הטהורה הוא רך, וצבעו כסוף-לבן שמזכיר עופרת. כשנחשף לאוויר הוא מתחמצן במהירות. כמו כן, הוא מאוד פעיל כשבא במגע עם מים או כוהל.

גבישים דנדריטים של בריום במבחנת זכוכית המלאה בגז ארגון להגנה מחמצון. דרגת הניקיון הגבוהה (99.99%) מושגת באמצעות זיקוק.

שימושים

לבריום שימושים במצתים, שפופרות ריק, זיקוקים ומנורות פלואורסצנט. שימושים נוספים:

• לבריום גופרתי (BaSO₄) יישומים באבחון בעזרת קרני רנטגן, חומר צבע וייצור זכוכית.
• לבריום פחמתי (BaCO₃) שימוש בתור רעל עכברים.
• לבריום חנקתי (Ba(NO₃)₂) ולבריום כלורט (Ba(ClO₃)₂) יישומים בפירוטכניקה.
• בדיקת בריום - מלחי בריום ניתנים למטופל בקרני רנטגן בבליעה או בחוקן, בצילום איברים כמו וושט, קיבה, תריסריון ומעיים.
• תערובת המכילה בריום גופרתי (BaSO₄) ואבץ גופרי (ZnS) משמשת כפיגמנט שנקרא ליתופון (Lithopone).

היסטוריה

בריום (ביוונית: באריס - "βαρύς" - "כבד") זוהה ב-1774 על ידי קרל וילהלם שלה ומוצה ב-1808 על ידי האמפרי דייווי באנגליה.

צורה בטבע

ניתן להפיק בריום מהמינרל בריט (BaSO₄), אך מכיוון שהוא מתחמצן במהירות כשנחשף לאוויר, קשה להפיק אותו בצורתו הטהורה.

בצורה מסחרית, בריום מופק באמצעות אלקטרוליזה של BaCl₂.

תרכובות

תרכובותיו החשובות ביותר הן בריום כלורי (BaCl₂), בריום דו-חמצני (BaO₂), בריום גופרתי (BaSO₄), בריום פחמתי (BaCO₃), בריום כלורט (Ba(ClO₃)₂) וBa(NO₃)₂.

מלחיו בוערים בלהבה ירוקה.

אמצעי זהירות

כל תרכובות הבריום המסיסות במים או חומצה הן רעילות.

קישורים חיצוניים

• בריום ב-Webelements (אנגלית)
• בריום, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

32661174בריום