רובידיום

רובידיום

סטרונציום - רובידיום -
K Rb Cs       37 Rb                                                                                                                                                                                                                                                                                           הטבלה המחזורית
נתונים בסיסיים
מספר אטומי	37
סמל כימי	Rb
סדרה כימית	מתכת אלקלית
מראה
אפור-לבנבן
תכונות אטומיות
משקל אטומי	85.4678 u
רדיוס ואן דר ואלס	3.03 pm
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה	2, 8, 18, 8, 1
תכונות פיזיקליות
צפיפות	1532 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר	מוצק
נקודת רתיחה	961.15K (688°C)
נקודת התכה	312.46K (39.31°C)
לחץ אדים	1.56×10-4Pa ב-312.6K
מהירות הקול	1300 מטר לשנייה ב-293.15K
שונות
אלקטרושליליות	0.82
קיבול חום סגולי	363 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית	7.79 106/m·Ω
מוליכות חום	58.2 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה	403.0 kJ/mol

רובידיום (Rubidium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות שסמלו הכימי Rb ומספרו האטומי 37.

תכונות

רובידיום הוא היסוד השני הכי פחות אלקטרושלילי מהמתכות האלקליות. זוהי מתכת רכה בצבע לבן-כסוף מתכתי הניתכת קרוב לטמפרטורת החדר (39 מעלות צלזיוס). היסוד פעיל מאד ודומה בתכונותיו למתכות האלקליות האחרות, ניצת ספונטנית באוויר ומגיב עם מים תוך פליטת מימן. בעירתו בלהבה צהבהבה.

שימושים

כיון שניתן ליינן אותו בקלות, הוא שימש במנועים יוניים של רכבי חלל (צסיום וקסנון יעילים יותר למטרה זו). יישומים נוספים:

• דלק גרעיני.
• שעונים אטומיים.
• עיניים אלקטרוניות.
• חומר מבודד בין חומרים רדיואקטיבים.
• מאיץ התנגשות יונים.
• אחד הרכיבים בתאים פוטואלקטריים.
• ל-RbAg₄I₅ יש המוליכות הגבוהה ביותר בטמפרטורת החדר מכל הגבישים היוניים ולכן משמש בייצור סוללות ויישומים אחרים.
• יישומים בפירוטכניקה.

היסטוריה

הרובידיום זוהה בשנת 1861 על ידי רוברט בונזן וגוסטב קירכהוף במינרל לפידוליט באמצעות שימוש בספקטרוסקופ. ליסוד זה היה שימוש מזערי בתעשייה עד שנות העשרים של המאה ה-20. מבחינה היסטורית, השימוש החשוב ביותר ברובידיום היה במחקר ופיתוח, בעיקר ביישומים כימיים ואלקטרוניים.

צורה בטבע

רובידיום הוא היסוד ה-16 בתפוצתו בקרום כדור הארץ ומופיע במספר מינרלים שונים. המינרל לפידוליט מכיל 1.5% רובידיום והוא המקור העיקרי בהפקתו, בנוסף לכמה מינרלי אשלגן שגם הם מכילים אותו בכמויות גדולות. לרובידיום 4 תחמוצות: Rb₂O, Rb₂O₂, Rb₂O₃, RbO₂.

אמצעי זהירות

רובידיום מגיב עם מים באלימות ויכול לגרום לשרפה, לכן עדיף לשמור אותו תחת שמן או בסביבה אדישה כימית.

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא רובידיום בוויקישיתוף

• רובידיום ב-Webelements (באנגלית)

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0