אשלגן פרמנגנט

אשלגן פרמנגנט

הדמיית מבנה מולקולרי
גבישי אשלגן פרמנגנט
שמות נוספים	קליום פרמנגנט קאלי אשלגן על-מנגנאט פרמנגנאט האשלגן פרמנגנאט האשלג
מסה מולרית	158.034 גרם/מול
מראה	גבישים חדים בצבע סגול-ארד-אפרפר
מספר CAS	‏7722-64-7
צפיפות	2.703 גרם/סמ"ק
מצב צבירה	מוצק
מסיסות	76 גרם לליטר (ב25°C)
טמפרטורת היתוך	240 °C 513.15 K
אנתלפיית התהוות סטנדרטית	813.4- קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית	171.7 ג'ול למול למעלה
NFPA 704	0 OX 2 1

אשלגן פֶּרְמַנְגָּנָט הקרוי גם קליום פרמנגנט ואשלגן על-מנגנטי (אנגלית: Potassium permanganate, לטינית: Kalium permanganate, ומכאן שמו העממי קאלי) הוא תרכובת כימית אי-אורגנית, בעלת הנוסחה הכימית KMnO₄, המהווה מלח, המורכב מ- ⁺K ויונים של ⁻MnO₄, שהוא מחמצן חזק. כשהחומר נמס במים, נוצרת תמיסה בצבע סגול חזק, שלאחר אידויה, נותרים גבישים מנסרתיים נוצצים בצבע שחור-סגול. בתרכובת זו, נמצא המנגן בדרגת חמצון 7+.

ייצור

חומר הגלם לייצור אשלגן פרמנגנט הוא מנגן דו-חמצני המותך עם אשלגן הידרוקסידי ומחומם באוויר או עם מקור חמצן אחר לקבלת אשלגן פרמנגנט K₂MnO₄ (המנגן בדרגת חמצון 6+)

$2MnO_{2}+4KOH+O_{2}\rightarrow 2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O$

החלפת אשלגן הידרוקסיד בנתרן הידרוקסידי מביאה לתוצר שונה בו דרגת החמצון של המנגן 5+. תוצר התגובה מחומצן באלקטרוליזה בסביבה בסיסית לקבלת אשלגן פרמנגנט

${\ce {2K_2MnO_4 + 2H_2 O -> 2KMnO_4 + 2KOH +H_2}}$

ניתן לחמצן אשלגן מנגנט לפרמנגנט באמצעות גז כלור

$2K_{2}MnO_{4}+Cl_{2}\rightarrow 2KMnO_{4}+2KCl$

וכן בתגובת דיספרופורציונציה עם חומצת מימן כלורי

${\ce {3K_2 MnO_4 +4HCl -> 2KMnO_4 +MnO_2 + 2H_2 O + 4KCl}}$

תגובות

ב-240°C אשלגן פרמנגנט מתפרק לאשלגן מנגנט K₂MnO₄ מנגן דו-חמצני אשלגן חמצני וחמצן

$10KMnO_{4}\rightarrow 7K_{2}MnO_{4}+3MnO2+2K_{2}O+6O_{2}$

בטמפרטורה גבוהה יותר מתרחש פירוק נוסף של התוצר

${\ce {2K_2MnO_4-> 2MnO_2 + 2K_2O + O_2}}$

אשלגן פרמנגנט מגיב עם אלקנים והתוצר הוא דיאול (2 קבוצות כהל על הפחמנים שיהיו קשורים בקשר הכפול)

תגובת אשלגן פרמנגנט עם אלקן.

אשלגן פרמנגנט מחמצן אלדהידים לחומצות קרבוקסיליות $5RCHO+2KMNO_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 5RCOOH+3H_{2}O+K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}$

שימושים (תמצית)

• חומר חיטוי כללי
• חומר חיטוי למים
• חומר חיטוי רפואי
• חומר עזר לדיאגנוסטיקה פתולוגית
• מגיב (ריאגנט) חשוב בסינתזות אורגניות - לדוגמה: משמש לחמצון של כהלים ראשוניים לחומצות קרבוקסיליות, וכהלים שניוניים לקטונים.
• שימור פירות בעת הובלה ואחסון (סופח אתילן)
• כעזר להדלקת אש בערכות הישרדות (בשל היותו מחמצן חזק)

הערות שוליים

ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום למכלול ולהרחיב אותו.

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

38959352אשלגן פרמנגנט