מנגן דו-חמצני

מנגן דו-חמצני הוא תחמוצת מנגן שנוסחתה MnO₂. מנגן דו-חמצני הוא מוצק שצבעו שחור -חום שהוא המרכיב העיקרי במינרל פירולוזיט.

מנגן דו-חמצני

מנגן דו-חמצני
שם סיסטמטי	Manganese dioxide
כתיב כימי	MnO2
מסה מולרית	86.9368 גרם/מול
מראה	מוצק שחור או חום
מספר CAS	1313-13-9
צפיפות	5.026 גרם/סמ"ק
טמפרטורת היתוך	535 °C 808.15 K
אנתלפיית התהוות סטנדרטית	520- קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית	53.1 ג'ול למול למעלה
NFPA 704	1 W 2 2

השימוש העיקרי במנגן דו חמצני הוא בסוללות אלקליין ובסוללות אבץ-פחמן. בנוסף משמש החומר כפיגמנט וכחומר מוצא לתרכובות מנגן אחרת כדוגמת אשלגן פרמנגט.

מבנה

למנגן דו-חמצני מספר פולימורפים כמו גם צורה ממויימת. בצורה ‏β-MnO₂ מבנה הגביש כשל רוטיל בו יוני המתכת במרכז אוקטאדר ויוני החמצן בקואורדינציה 3.

צורה α-MnO₂ פתוחה ומכילה חללים או "תעלות" היכולים להכיל אטומי מתכת כדוגמת כסף או בריום.

תא היחידה. אפור = יון המתכת, אדום= יון החמצן

הפקה

מנגן דו חמצני טבעי המופק ממינרלים גוגמת פירולוזיט אינו בדרגת נקיון המספיקה ליישומים דוגמת סוללות. כדי לקבל חומר נקי מחזרים את חומר הגלם לקבלת מנגן חנקתי Mn(NO₃)₂ המתפרק מעל 500°C למנגן דו חמצני $Mn(NO_{3})_{2}\rightarrow MnO_{2}+2NO_{2}$

דרך אחרת היא תגובת הקומפרופורציונציה של אשלגן פרמנגנט עם מנגן גופרתי $2KMnO_{4}+3MnSO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 5MnO_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}$

תגובות

בחימום ל 530°C מנגן דו-חמצני מתפרק ל Mn₂O₃ וחמצן $4MnO_{2}\rightarrow 2Mn_{2}O_{3}+O_{2}$

תגובות חיזור

ניתן לחזר מנגן דו חמצני למנגן באמצעות קוק $MnO_{2}+2C\rightarrow Mn+2CO$

תגובת חיזור ל ⁺Mn² עם חומצה גופרתית $2MnO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2MnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O$

תגובת החיזור של מנגן דו חמצני עם חומצת מימן כלורי בעזרתה בודד קרל וילהלם שלה לראשונה כלור בשנת 1774 ${\ce {MnO_2 + 4HCl -> MnCl_2 +Cl_2 +2H_2 O}}$

תגובות חמצון

בחימום תערובת מנגן דו-חמצני ואשלגן הידרוקסידי KOH באוויר מתקבל אשלגן מנגנט - חומר גלם בייצור אשלגן פרמנגנט

${\ce {2MnO2 + 4KOH + O_2 -> 2K_2MnO_4 + 2H_2 O}}$

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא מנגן דו-חמצני בוויקישיתוף

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

37790244מנגן דו-חמצני