נתרן אצטט

מתוך המכלול, האנציקלופדיה היהודית
קפיצה לניווט קפיצה לחיפוש
נתרן אצטט (Sodium Acetate)
Sodium-acetate-2D-skeletal.png
שם סיסטמטי סודיום אתאנואט (sodium ethanoate)
מסה מולרית 82.03 גרם/מול
מראה אבקה לבנה
מספר CAS 127-09-3 (יבש), 6131-90-4 (טרי-הידראט)
צפיפות 1.45 (מוצק) גרם/סמ"ק
מצב צבירה מוצק
מסיסות 76 גרם ל-100 מ"ל
ממסים אתנול, הידרזין, SO2
טמפרטורת היתוך 324 °C
597.15 K
מקדם שבירה 1.464
בסיסיות 9.25 ‏pKb
אנתלפיית התהוות סטנדרטית 709.32- (לא ממוים) קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית 138.1 ג'ול למול למעלה
NFPA 704
NFPA 704#סיכון לשריפהNFPA 704#אזהרות מיוחדותNFPA 704#אי יציבות / פעילותNFPA 704#סיכון בריאותיNFPA 704.svg
אודות התמונה
הערה כללית מתפרק בחימום

נתרן אצטט (סודיום אצטט או סודיום אתאנואט) הוא מלח הנתרן של חומצה אצטית (חומצת חומץ). זהו חומר המופק בכמויות מסחריות למגוון רחב של שימושים.

יישומים

סודיום אצטט משמש בתעשיית הטקסטיל לניטרול שפכי חומצה גופרתית, וכפוטורזיסט כאשר משתמשים בדיו מבוסס אנילין. סודיום אצטט משמש גם כמחמיץ בעיבוד כרום, ומסייע לעכב את תהליך הגיפור של כלורופן בייצור גומי סינתטי.

סודיום אצטט משמש כחומר משמר במוצרי מזון, בהם הוא מסומן בדרך כלל כ-E262, תחת השם "סודיום דיאצטט".

סודיום אצטט

סודיום אצטט הוא הבסיס המצומד של חומצה חלשה (חומצה אצטית), ולכן ניתן להשתמש בתמיסה של סודיום אצטט וחומצה אצטית כבופר, לשמירה על רמת חומציות קבועה יחסית. בופרים משמשים במגוון יישומים, בין השאר לתגובות ביוכימיות, הרגישות מאוד לרמת החומציות. סודיום אצטט משמש גם בכריות חימום, למטרות שונות, ביניהן חימום מזון במנות קרב. גבישי סודיום אצטט טרי-הידראט (נקודת היתוך = 58 מעלות צלזיוס) מחוממים לכ-100 מעלות וניתכים. כאשר החומר מתקרר, מתקבלת תמיסה על-רוויה של סודיום אצטט במים.

כרית חימום המכילה תמיסה על-רוויה של סודיום אצטט

תמיסה זו מסוגלת לעבור קירור יתר לטמפרטורת החדר, הרבה מתחת לטמפרטורת הקיפאון הרגילה של החומר, ללא יצירת גבישים. בכריות החימום מותקנת דיסקת מתכת, והקשה עליה יוצרת מרכז התגרענות, המתחיל את תגובת ההתגבשות לסודיום אצטט טרי-הידראט גבישי. תהליך יצירת הגבישים הוא אקסותרמי (פולט אנרגיה), ולכן נפלט חום.[1] [2][3]

בחימום לכ 400°C החומר מתפרק, תוצרי הפירוק הם בעיקר מתאן, פחמן דו-חמצני נתרן חמצני (Na2O) ופחמן, פירוליזה בנוכחות נתרן הידרוקסיד נותנת מתאן ונתרן קרבונט

[4]

ייצור

סודיום אצטט זול לייצור, ולכן בדרך כלל נרכש מספקי כימיקלים, ולא מיוצר במעבדה. ניתן ליצרו במעבדה בקלות, על ידי תגובה בין חומצה אצטית לבסיס נתרן כלשהו, כמו סודיום קרבונט, נתרן הידרוקסידי, ועוד.

CH3–COOH + Na+[HCO3] → CH3–COO Na+ + H2O + CO2

זו התגובה המתרחשת בניסוי הביתי המוכר, בו מערבבים חומץ וסודה לשתייה. על ידי אידוי המים, ניתן לקבל תמיסה מרוכזת של סודיום אצטט, או גבישים יבשים.

קישורים חיצוניים

ויקישיתוף מדיה וקבצים בנושא נתרן אצטט בוויקישיתוף

הערות שוליים

  1. ^ "Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate". Journal of Chemical Education.
  2. ^ "Fake" latent heat and supersaturation
  3. ^ "How do sodium acetate heat pads work?". HowStuffWorks. נבדק ב-2007-09-03.
  4. ^ Serban C. Moldoveanu, Pyrolysis of Organic Molecules: Applications to Health and Environmental Issues, Elsevier, 2009, עמ' 519
Logo hamichlol 3.png
הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0