נתרן אצטט

נתרן אצטט (Sodium Acetate)

שם סיסטמטי	סודיום אתאנואט (sodium ethanoate)
מסה מולרית	82.03 גרם/מול
מראה	אבקה לבנה
מספר CAS	127-09-3 (יבש), 6131-90-4 (טרי-הידראט)
צפיפות	1.45 (מוצק) גרם/סמ"ק
מצב צבירה	מוצק
מסיסות	76 גרם ל-100 מ"ל
ממסים	אתנול, הידרזין, SO2
טמפרטורת היתוך	324 °C 597.15 K
מקדם שבירה	1.464
בסיסיות	9.25 ‏pKb
אנתלפיית התהוות סטנדרטית	709.32- (לא ממוים) קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית	138.1 ג'ול למול למעלה
NFPA 704	1 ‏ 1 0
הערה כללית	מתפרק בחימום

נתרן אצטט (סודיום אצטט או סודיום אתאנואט) הוא מלח הנתרן של חומצה אצטית (חומצת חומץ). זהו חומר המופק בכמויות מסחריות למגוון רחב של שימושים.

יישומים

סודיום אצטט משמש בתעשיית הטקסטיל לניטרול שפכי חומצה גופרתית, וכפוטורזיסט כאשר משתמשים בדיו מבוסס אנילין. סודיום אצטט משמש גם כמחמיץ בעיבוד כרום, ומסייע לעכב את תהליך הגיפור של כלורופן בייצור גומי סינתטי.

סודיום אצטט משמש כחומר משמר במוצרי מזון, בהם הוא מסומן בדרך כלל כ-E262, תחת השם "סודיום דיאצטט".

סודיום אצטט

סודיום אצטט הוא הבסיס המצומד של חומצה חלשה (חומצה אצטית), ולכן ניתן להשתמש בתמיסה של סודיום אצטט וחומצה אצטית כבופר, לשמירה על רמת חומציות קבועה יחסית. בופרים משמשים במגוון יישומים, בין השאר לתגובות ביוכימיות, הרגישות מאוד לרמת החומציות. סודיום אצטט משמש גם בכריות חימום, למטרות שונות, ביניהן חימום מזון במנות קרב. גבישי סודיום אצטט טרי-הידראט (נקודת היתוך = 58 מעלות צלזיוס) מחוממים לכ-100 מעלות וניתכים. כאשר החומר מתקרר, מתקבלת תמיסה על-רוויה של סודיום אצטט במים.

כרית חימום המכילה תמיסה על-רוויה של סודיום אצטט

תמיסה זו מסוגלת לעבור קירור יתר לטמפרטורת החדר, הרבה מתחת לטמפרטורת הקיפאון הרגילה של החומר, ללא יצירת גבישים. בכריות החימום מותקנת דיסקת מתכת, והקשה עליה יוצרת מרכז התגרענות, המתחיל את תגובת ההתגבשות לסודיום אצטט טרי-הידראט גבישי. תהליך יצירת הגבישים הוא אקסותרמי (פולט אנרגיה), ולכן נפלט חום.

בחימום לכ 400°C החומר מתפרק, תוצרי הפירוק הם בעיקר מתאן, פחמן דו-חמצני נתרן חמצני (Na₂O) ופחמן, פירוליזה בנוכחות נתרן הידרוקסיד נותנת מתאן ונתרן קרבונט

$CH_{3}COONa+NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CH_{4}$

ייצור

סודיום אצטט זול לייצור, ולכן בדרך כלל נרכש מספקי כימיקלים, ולא מיוצר במעבדה. ניתן ליצרו במעבדה בקלות, על ידי תגובה בין חומצה אצטית לבסיס נתרן כלשהו, כמו סודיום קרבונט, נתרן הידרוקסידי, ועוד.

CH₃–COOH + Na⁺[HCO₃]^– → CH₃–COO^– Na⁺ + H₂O + CO₂

זו התגובה המתרחשת בניסוי הביתי המוכר, בו מערבבים חומץ וסודה לשתייה. על ידי אידוי המים, ניתן לקבל תמיסה מרוכזת של סודיום אצטט, או גבישים יבשים.

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא נתרן אצטט בוויקישיתוף

• סרטון בנושא, באתר יוטיוב

הערות שוליים

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

31563304נתרן אצטט