פורטל:כימיה/תמונה נבחרת/10

הצגת הצורות המרחביות של האורביטלים אטומיים (בשורה העליונה) ואורביטלים מולקולריים (שורה תחתונה). אורביטל הוא הסתברות למציאת אלקטרון במקום מסוים ברמת אנרגיה באטום. האורביטל היא פונקציית הגל המתקבלת כתוצאה ממשוואת שרדינגר. אורביטל, הן מולקולרי והן אטומי, יכול לאכלס עד 2 אלקטרונים בעלי ספין הפוך. אורביטל מולקולרי מתקבל מחיבור או חיסור פונקציות הגל. כתוצאה מחיבור הפונקציות אנו מקבלים אורביטל קושר, בעל אנרגיה נמוכה מזו של שני האורביטלים האטומים היוצרים אותה, ואורביטל אנטי-קושר המתקבל מחיסור פונקציות הגל, הגבוה באנרגיה מזו של שני האורביטלים האטומים היוצרים אותו. באיור ניתן לראות את הסימטריה בין האורביטל האטומי 1S לבין האורביטל המולקולרי σ1S, הנראה כשני 1S שחיברו את מרכזן. כך נראים גם 2P ו-σ2P (ישנם 3 2P, אחד לכל ציר במרחב: X, Y ו-Z).