חנקן חמצני

מתוך המכלול, האנציקלופדיה היהודית
קפיצה לניווט קפיצה לחיפוש
חנקן חמצני
מולקולת חנקן חמצני
מסה מולרית 30.0061 גרם/מול
מראה חסר צבע
מספר CAS 10102-43-9
מצב צבירה גז
טמפרטורת היתוך -163.6 °C
109.55 K
טמפרטורת רתיחה -151.8 °C
121.35 K

התרכובת חנקן חמצני (או חנקן חד-חמצני) היא מולקולה המורכבת מאטום אחד של חמצן ואטום אחד של חנקן שסימולו NO. בתנאים סטנדרטיים של טמפרטורה ולחץ תרכובת זו היא גז. זהו מוליך עצבי חשוב בגופם של יונקים, כולל האדם, ומולקולת האיתות היחידה שהיא גז. פעילות החנקן החמצני בגוף התגלתה בשנות ה-70 של המאה ה-20.[1]

אין לבלבל בין מולקולה זו לחמצן דו-חנקני שהוא חומר הרדמה וגז חממה או לחנקן דו-חמצני שהוא גז רעיל מאוד בצבע חום ואחד ממזהמי האוויר העיקריים (נפלט ממנוע בעירה פנימית). אולם, חנקן חמצני מתחמצן מהר מאוד באוויר והופך לחנקן דו-חמצני ניתן להבחין בתהליך זה בהופעתו של צבע אדמדם-חום.

מולקולות חנקן חמצני היא רדיקל חופשי, ולכן הראקטיביות גבוהה. זמן מחצית החיים שלו הוא בין שנייה לחמש שניות[2].

תגובות כימיות נפוצות

  • כאשר שתי מולקולות של חנקן חמצני נפגשות עם מולקולת חמצן, נוצר חמצון לשתי מולקולות של חנקן דו-חמצני:
‎2 NO + O2 → 2 NO2
  • כאשר החמצון קורה במים אז מולקולת מים, חמצן וחנקן חמצני יוצרים חומצה חנקיתית:
‎4 NO + O2 + 2 H2O → 4 HNO2

ייצור

על מנת ליצור חנקן חמצני משתמשים בתהליכים כימיים בחום גבוה.

‎4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
  • דרך אחרת ליצור זאת הוא בשימוש במולקולות חמצן וחנקן פשוטות בטמפרטורה גבוהה מאוד (מעל ‎2000 °C). תהליך זה אינו פרקטי ולא נמצא בשימוש:
N2 + O2 → 2 NO
‎8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
‎2 NaNO2 + 2 NaI + 2 H2SO4 → I2 + 4 NaHSO4 + 2 NO
‎2 NaNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NaHSO4 + 2 H2O + 2 NO
‎ 3 KNO2 (l) + KNO3 (l) + Cr2O3(s) → 2 K2CrO4(s) + 4 NO

ראו גם

קישורים חיצוניים

הערות שוליים

  1. ^ וינרב, גלי (2021-11-26). "המולקולה שהתגלתה לפני 50 שנה מתחילה לממש את הפוטנציאל שלה". Globes. נבדק ב-2021-11-26.
  2. ^ Gabbai, F. B., Garcia, G. E. et al., Role of nitric oxide in glomerular physiology and pathophysiology, Adv Nephrol Necker Hosp 24, 3-18 (1995)
הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

32675032חנקן חמצני