חנקן חמצני

מתוך המכלול, האנציקלופדיה היהודית
קפיצה לניווט קפיצה לחיפוש
חנקן חמצני
Nitric-oxide-2D.png
Nitric-oxide-3D-vdW.png
מולקולת חנקן חמצני
נוסחה כימית NO
מסה מולקולרית 30.0061±0.0005
מראה חסר צבע
מספר CAS 10102-43-9
מצב צבירה גז
טמפרטורת היתוך -163.6
טמפרטורת רתיחה -151.8
בליעה אופטית 1.0002697

התרכובת חנקן חמצני (או חנקן חד-חמצני) היא מולקולה המורכבת מאטום אחד של חמצן ואטום אחד של חנקן שסימולו NO. בתנאים סטנדרטיים של טמפרטורה ולחץ תרכובת זו היא גז. זהו מוליך עצבי חשוב בגופם של יונקים, כולל האדם, ומולקולת האיתות היחידה שהיא גז.

אין לבלבל בין מולקולה זו לחמצן דו-חנקני שהוא חומר הרדמה וגז חממה או לחנקן דו-חמצני שהוא גז רעיל מאד בצבע חום ואחד ממזהמי האוויר העיקריים (נפלט ממנוע בעירה פנימית). אולם, חנקן חמצני מתחמצן מהר מאד באוויר והופך לחנקן דו-חמצני ניתן להבחין בתהליך זה בהופעתו של צבע אדמדם-חום.

מולקולות חנקן חמצני היא רדיקל חופשי, ולכן הראקטיביות גבוהה. זמן מחצית החיים שלו הוא בין שנייה לחמש שניות[1].

תגובות כימיות נפוצות

  • כאשר שתי מולקולות של חנקן חמצני נפגשות עם מולקולת חמצן, נוצר חמצון לשתי מולקולות של חנקן דו-חמצני:
‎2 NO + O2 → 2 NO2
  • כאשר החמצון קורה במים אז מולקולת מים, חמצן וחנקן חמצני יוצרים חומצה חנקיתית:
‎4 NO + O2 + 2 H2O → 4 HNO2

ייצור

על מנת ליצור חנקן חמצני משתמשים בתהליכים כימיים בחום גבוה.

‎4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
  • דרך אחרת ליצור זאת הוא בשימוש במולקולות חמצן וחנקן פשוטות בטמפרטורה גבוהה מאד (מעל ‎2000 °C). תהליך זה אינו פרקטי ולא נמצא בשימוש:
N2 + O2 → 2 NO
‎8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
‎2 NaNO2 + 2 NaI + 2 H2SO4 → I2 + 4 NaHSO4 + 2 NO
‎2 NaNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NaHSO4 + 2 H2O + 2 NO
‎ 3 KNO2 (l) + KNO3 (l) + Cr2O3(s) → 2 K2CrO4(s) + 4 NO

ראו גם

הערות שוליים

  1. Gabbai, F. B., Garcia, G. E. et al., Role of nitric oxide in glomerular physiology and pathophysiology, Adv Nephrol Necker Hosp 24, 3-18 (1995)
Chem template.svg ערך זה הוא קצרמר בנושא כימיה. אתם מוזמנים לתרום למכלול ולהרחיב אותו.