חומצה כלורית

חומצה כלורית

מסה מולרית	84.45914 גרם/מול
מראה	תמיסה חסרת צבע
מספר CAS	7790-93-4
צפיפות	1, בתמיסה (בקירוב) גרם/סמ"ק
מסיסות	>40 g/100 ml (20 °C)
חומציות	−1 ‏pKa

חומצה כלורית HClO₃, היא אוקסו-חומצה של כלור, ושל הקודמן הפורמלי של מלחי כלורט. היא חומצה חזקה (קבוע הדיסאסוציאציה, pKa ≈ −1) ומחמצנת.

את החומצה ניתן להכין בתגובה של חומצה גופרתית עם בריום כלורט. בתגובה נוצר בריום סולפט לא-מסיס, ששוקע מהתמיסה:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₃ + BaSO₄

דרך הכנה אחרת היא חימום חומצה היפוכלורית, שמתפרקת ליצירת חומצה כלורית ומימן כלורי:

3HClO → HClO₃ + 2 HCl

החומצה יציבה בתמיסה מימית קרה עד לריכוז של כ-30%. ניתן להכין תמיסה בריכוז של 40% על ידי נידוף זהיר בלחץ מופחת. מעל ריכוזים אלה, בחימום, תמיסות חומצה כלורית מתפרקות ליצירת מגוון תוצרים, לדוגמה:

8HClO₃ → 4HClO₄ + 2H₂O + 2Cl₂ + 3 O₂

3HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

הפירוק נשלט על ידי גורמים קינטיים. למעשה, חומצה כלורית לעולם אינה יציבה תרמודינמית מול דיספרופורציונציה.

חומצה כלורית היא מחמצן חזק ביותר, מגע שלה עם חומר אורגני דליק גורם להתלקחות אש מיידית ולכן יש לנקוט אמצעי זהירות מתאימים כאשר עובדים איתה.

לקריאה נוספת

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, מסת"ב 0-7506-3365-4
• King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. מסת"ב 0-471-93620-0

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא חומצה כלורית בוויקישיתוף

הערות שוליים

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0