חומצה טריפלואורומתאנגופריתית
| |||
| מסה מולרית | 150.08 גרם/מול | ||
|---|---|---|---|
| מראה | נוזל שקוף חסר צבע | ||
| צפיפות | 1.696 גרם/סמ"ק | ||
| מסיסות | מסיס לגמרי במים (בתהליך אקסותרמי) | ||
| טמפרטורת היתוך |
-40 °C 233.15 K | ||
| טמפרטורת רתיחה |
165.5 °C 438.65 K | ||
| חומציות | (±2.0) 14.7- pKa | ||
חומצה טריפלואורומתאנגופריתית שידועה גם בשמה המקוצר חומצה טריפלית או TfOH, היא חומצה בעלת נוסחה מולקולרית של CF3SO3H. החומצה הטריפלית נחשבת לרוב לאחת החומצות החזקות ביותר והיא נכללת בקבוצת הסופרחומצות. החומצה הטריפלית היא בערך חזקה פי 1000 (לפי קבוע הדיסוציאציה pKa) מחומצה גופרתית. החומצה הטריפלית נמצאת תחת שימוש נרחב בעיקר בתחום הקטליזטורים.
תכונות
החומצה הטריפלית היא נוזל היגרוסקופי חסר צבע בטמפרטורת החדר. החומצה הטריפלית ממיסה תרכובות אורגניות כמו דימתילפורממיד (DMF), דימתיל סולפוקסיד (DMSO), אטצוניטריל (CH3CN) ודימתיל סולפון. הוספת החומצה הטריפלית לתרכובות אורגניות יכולה להיות מסוכנת מאוד, בגלל האנרגיה שמשתחררת בתגובה, היות שהתגובה אקסותרמית מאוד, הוכחה להיות החומצה הטריפלית ממס מצוין לחומרים אורגניים.
היסטוריה וסינתזה
החומצה הטריפלואורומתאנגופריתית סונטזה לראשונה בשנת 1954 על ידי צמד המדענים הסלדין וקיד על ידי הריאקציה הבאה:
דרך אחרת של סינטוז החומצה הטריפלית פלואורוניזציה אלקטרוכימית:
שימושים
החומצה הטריפלית נחשבת לחומצה מצוינת לתרומת פרוטונים לתרכובות אחרות מכיוון שהבסיס המוצמד של החומצה הטריפלית איננו מגיב עם הצורונים האחרים.
יצירת מלחים
החומצה הטריפלית מגיבה בתגובה אקסותרמית עם מתכות פחמתיות (בקשר יוני עם -CO3) ומתכות הידרוקסיות (עם קבוצת הידרוקסיל - -OH). דוגמה לתגובה כזו היא סינתזה של נחושת טריפלית (נחושת טריפלואורומתאנוגופריתית - Cu (OTf)2 פלי המשוואה הבאה :
- CuCO3 + 2 CF3SO3H → Cu(O3SCF3)2 + H2O + CO2
קישורים חיצוניים
| מיזמי קרן ויקימדיה |
|---|
 ערך מילוני בוויקימילון: חומצה טריפלואורומתאנגופריתית |
| ערך מילוני בוויקימילון: חומצה טריפלית |