אקונומיקה

בקבוק אקונומיקה

אֶקוֹנוֹמִיקָה הוא השם המסחרי בישראל של מלבין שמכיל ריכוז נמוך של נתרן תת-כלורי (Sodium hypochlorite; סימול כימי: NaOCl). אקונומיקה משמשת להלבנת בדים, כיורים, אסלות, רצפות ומשטחים עשויים אבן, לניקיון, ולחיטוי ביתי של מושבות פטריות וחיידקים.

אקונומיקה רגילה מכילה כ-3% נתרן תת-כלורי, פחות מ-1% נתרן הידרוקסידי, חומרי בושם ומים; אקונומיקה היא חומר בסיסי.

פעולת הלבנה של אקונומיקה נעשית בעזרת חמצון של מרכיבים בצבעים ובפיגמנטים. בפעולה זו נשברים קשרים כימיים בכרומופור (chromophore), החלק שגורם למולקולה לבלוע אור, והכרומופור מתקצר או משתחרר לחלוטין מהמולקולה. כך מאבדת המולקולה את יכולתה לבלוע אור נראה והופכת לשקופה.

סכנות

אקונומיקה עלולה להיות מסוכנת מאד בעת מגע עם העיניים, ורצוי גם להימנע ממגע של החומר עם העור. במידה והאקונומיקה באה במגע עם הבגדים, היא מעוררת פעולת חמצון עם הבד ומכתימה אותו.

ערבוב של אקונומיקה עם חומצה גורם לתגובה שבה נוצר כלור בשל הפיכת ^-OCl, אניון הנמצא בתמיסת נתרן תת-כלורי, לחומצה HOCl. חומצה זו נמצאת בשיווי משקל כימי עם כלור מולקולרי (Cl₂). שווי משקל זה הוא תלוי pH. כאשר מוסיפים חומצה, ה-pH יורד והתגובה נעה לכיוון של יצירת כלור מולקולרי המשתחרר בצורת גז. כך למשל, בנוכחות חומצת מימן כלורי תתרחש התגובה הבאה:

$HOCl+HCl\Rightarrow Cl_{2}+H_{2}O$.

הכלור המשתחרר הוא חומר מסוכן מאד למערכת הנשימה, לאיברי החושים בפנים ולעור.

ערבוב של אקונומיקה עם אמוניה מייצר כלוראמינים, תרכובות רעילות של כלור, המהוות סכנה לעיניים ולמערכת הנשימה. להלן שרשרת התגובות של נתרן תת-כלורי עם אמוניה:

1. $NaOCl+NH_{3}\Rightarrow NaOH+NH_{2}Cl$
2. $NaOCl+NH_{2}Cl\Rightarrow NaOH+NHCl_{2}$
3. $NaOCl+NHCl_{2}\Rightarrow NaOH+NCl_{3}$

ראו גם

• חיטוי

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא אקונומיקה בוויקישיתוף

• ד"ר אבי סאייג, מדוע הכתמת בגד באקונומיקה איננה הפיכה, מה קורה לצבע?, במדור "שאל את המומחה" באתר של מכון דוידסון לחינוך מדעי, 1 אוקטובר 2009
• ד"ר אבי סאייג, מדוע לאחר שנוגעים באקונומיקה יש מגע חלקלק על העור?, במדור "שאל את המומחה" באתר של מכון דוידסון לחינוך מדעי, 19 יוני 2011

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

22948019אקונומיקה